Ionización del agua

 Ionización del agua

El agua es un compuesto covalente polar formado por moléculas, sin embargo se lo considera como un electrolito débil debido a que tiene la capacidad de auto ionizarse ligeramente en iones hidronio u iones hidroxilo

El agua puede actuar como un ácido cuando dona un protón y también como una base ya que recibe un protón

[ H3O ] ⁺ = 1 x 10^-7 M

[ OH ] ^- = 1 x 10^-7 M

Ejemplo

[H3O]¹ x [OH] ^– = Kw

[1x10^-7] x [1x10^-7]=1x10^-14

Kw= 1x10^-14

Sustancia acida

[H3O]⁺ > [OH]^-1  ;  [H3O]  > 1x10^-7 M

Sustancia neutra

[H3O]⁺ = [OH]^{-  ;}   [H3O]⁺ = [OH]^{-  =}  1x10^-7 M

Sustancia básica

[H3O]⁺ < [OH]^{-  ;}  [H3O] < 10^-7 M

• Si aumenta la concentración de iones hidronio disminuye la concentración de iones hidroxilo
• Si aumenta la concentración de iones hidroxilo disminuye la concentración de iones hidroxilo