Teoría cinético- molecular de los gases

Teoría cinético- molecular de los gases

• Las moléculas de un gas se mueven con velocidad constante entre colisiones
• Las moléculas del gas son muy pequeñas
• No se pierde energía durante las colisiones
• Las moléculas obedecen las leyes de newton

Gas ideal

Gas que cumple con las condiciones establecidas para el análisis o la experimentación

Leyes de Newton

• Cuando no actúan fuerzas con el
• Cuando se lo aplica la fuerza
• Cuando el reacciona y devuelve su fuerza

Fuerza sobre área

P= F/A x S.I Newtons/ m^{2 =} Pascal     Atmosfera  mmHg

1atm= 760mmHg

1atm= 1.013 x10⁵ Pa

H= 1gr/mol

He=4 gr/mol

O₂=32gr/mol

C=12gr/mol

S₂=64gr/mol

1mol de O₂  tiene 32 gr/mol