Propiedades de las sales

Propiedades de las sales

Son compuestos sólidos, compuestos por enlaces iónicos, forman cristales y muchas se solubilizan en agua constituyendo iones.

Dentro de sus características físicas tienen alto punto de fusión.

Sus aplicaciones son muy diversas, la más importante es regular reacciones bioquímicas en las que se intervienen iones específicos

Electrolitos y no electrolitos

Toda sustancia o soluto que disuelto en agua libera iones dando origen a una solución capaz de concluir la  corriente eléctrica, se conoce como electrolito. (También se puede escribir electrolito)

Energía eléctrica, que no es otra cosa que electrones en transición.

Michael Faraday descubrió que los ácidos, las bases y las sales son electrolitos, ya que al disolverse en agua se disocian. Las sustancias formadas por enlaces covalentes no conducen la electricidad. Los alcoholes, el azúcar, la parafina, el yodo son ejemplos de no electrolitos.

Conductividad

La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad que tiene una sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica y está relacionada con la cantidad de sales presente en la solución.

Parámetros de la conductividad

Estructura atómica

Concentración

Temperatura

Electrolitos fuertes y débiles

Los ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas de metales alcalinos son considerados electrolitos fuertes. La disociación de sustancias produce iones de forma prácticamente irreversible.

KNO3(ac) ----- K(NO3)-

Los electrolitos débiles son aquellas sustancias que se disocian de manera reversible. Los ácidos y bases débiles, así como sustancias orgánicas solubles en agua, pertenecen a este grupo.

Mg (OH)2 (ac) ----- Mg + + (OH)-