Soluciones Diluidas y Saturadas

Soluciones diluidas y saturadas

Las soluciones son mezclas homogéneas, la porción la porción soluto – solvente no es fija. Las soluciones pueden ser preparadas con poco soluto lo cual dará origen a una solución diluida, si hay mayor cantidad de soluto  obtenemos una solución concentrada.

Concentraciones físicas

Concentración de porcentajes

 -  m/v: masa del soluto en 100 unidades de volumen de solución

 -  m/m:  masa del soluto en 100 unidades de masa de solución

-   v/v: volumen del soluto en 100 unidades de volumen de solución

Concentración en porcentaje de masa por volumen (%m/v)

Ejemplo

Calcular el porcentaje peso a peso de una solución que contiene 35 gr. De hidróxido de plata 

Ag (OH) en 110 gr. 

%m/v= 35g/35g+110g x 100

%m/v= 24,14 Ag(OH)

Concentración en porcentaje de peso por volumen (%p/v)

Ejemplo

Calcular el porcentaje peso volumen de una solución de 120ml. De hidróxido de sodio que contiene 15ml. de este acido y 130 ml. de agua destilada (H₂O₂).

%m/v= 20gr/120ml x 100

%m/v= 16, 67 %m/v Na (OH)

Concentración en porcentaje de volumen por volumen (%v/v)

Ejemplo

Calcular el % v/v de una solución de acido sulfúrico H₂Coque contiene 15 ml. De este acido y 13 ml de agua destilada  (H₂O₂).

%v/v= 15ml/145mil x 100

%v/v=  10, 34 %v/v H₂SO₄

Concentración en porcentaje de partes por millon (%p.p.m)

Ejemplo

Expresa en partes por millón una solución que contiene NaCl en cantidad de 15 gr. En una masa de solución de 300gr.

m. soluto= 15 gr.=15000mgr.

m. solución=300gr.=0,3 kg.

%p.p.m= 15000/0.3 x 100

%p.p.m= 50000p.p.m NaCl

Concentraciones químicas

Molaridad

Es la unidad más utilizada para expresar concentración de las soluciones. Representada con la letra M. se define como el número de moles de soluto en un litro de solución.

Ejemplo

Calcular la molaridad de una solución que contiene 25 gr. De hidróxido de sodio Na(OH) disueltos en 1.5 litros de solución

M=25gr /40gr/mol/ 1 litro

                                                                

                                                                 M= 0, 42 molar.

Normalidad

Es una unidad química de concentración que se refiere al número de equivalentes gramo de soluto que ha disuelto en un litro de solución. Se representa con la letra N.

En el caso de los compuestos depende de la reacción química que participan. En el caso de los ácidos corresponde al número de iones hidronios que donan, en las base es el numero de iones hidróxido que forman y en las sales es el peso molecular.

ü  Acido: número de iones hidronios que donan

Calcular la normalidad del acido nítrico cuya masa es 50gr. En un volumen de solución de 1.2 litros.

Eq –gr = 63 gr-mol/1

Eq –gr = 63

N= 50 gr/ 63gr-mol /1.2lt

N= 0, 66 normal

  ü  Base: el numero de iones hidróxido que forman

Calcular la normalidad de hidróxido de aluminio. En 3 litros de solución Al (OH) ₃ = 78 gr/ mol.

       Eq –gr = 78gr-mol/3

Eq –gr = 26

N= 120gr /26Eq-gr /3 lts

N= 154 normal.

 ü  Sal : el peso molecular de la sal.

Calcular la normalidad de una solución de sulfato de calcio que contiene 400 gr de esta sal  en 1. 3 litros de solución.

Eq –gr = 136gr-mol /2

Eq –gr = 78 gr  

N=40ggr /68Eq-gr/ 1.3 lt

N= 0.45 normal