LEY DE
AVOGADRO
Plantea que un mol de
cualquier gas que se encuentra en las mismas condiciones de presión y
temperatura ocupa el mismo volumen molar. En condiciones normales de presión
(1atm.) t temperatura (273 ºK)
Iguales volúmenes de
diferentes gases contienen el mismo número de partículas a la misma presión y temperatura. Por lo
tanto el número de moles puede ser relacionado de manera directa con el
volumen.
En condiciones de
temperatura y presión constante se puede afirmar que 1.0 litro de Cloro
reacciona con 1.0 litro de Hidrógeno gas y se produce 2.0 litros de Cloruro de
Sodio.
EJERCICIOS
La siguiente reacción
química ocurre a temperatura y presión constante. Observa la ecuación:
2 SO 2 (g)+ O 2 (g) ---------- 2
SO 3 (g)
1. Determina cuanto litros de so 3 (g) se forman cuando reacciona 3 litros de oxigeno con
suficiente cantidad de dióxido de azufre.
6 litros + 3 litros ------------- 6 litros
SO 2 + O 2 ------------------ 2SO 3
2.
Si
3.0 dm 3 de dióxido de azufre reacciona con 2.0 dm 3 de oxigeno ¿qué volumen de trióxido de
azufre se forman?
2 SO 2 + O 2 -------------------- 2SO 3
3.0 dm 3 + 2.0 dm 3 --------------- 3.0 dm 3
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